| ideal contraceptive | pencegah hamil unggul/kontraseptif unggul | Kependudukan | Tiada | Tiada |
| enthalpy change of ideal gas mixture | perubahan entalpi campuran gas unggul | Kejuruteraan | Kejuruteraan Kimia | Perubahan entalpi yang dihasilkan apabila gas unggul dicampurkan untuk membentuk satu mol campuran gas unggul pada suhu T dan tekanan P. Perubahan entalpi proses pencampuran tersebut ialah DHID = HID - SyjHj = 0, dengan DHID = perubahan entalpi campuran gas unggul (J/mol), HID = entalpi campuran gas unggul (J/mol), Hj = entalpi tulen komponen j (J/mol). yj = pecahan mol komponen j. |
| entropy change of ideal gas mixture | perubahan entropi campuran gas unggul | Kejuruteraan | Kejuruteraan Kimia | Perubahan entropi yang dihasilkan apabila gas unggul dicampurkan untuk membentuk satu mol campuran gas unggul pada suhu T dan tekanan P. Perubahan entropi proses pencampuran tersebut ialah DSID = SID - SyjSj = �RSyj 1n yj, dengan DSID = perubahan entropi campuran gas unggul (J/mol K), R = pemalar gas semesta, yj = pecahan mol komponen j, Sj = entropi tulen komponen j (J/mol.K), SID = entropi campuran gas unggul (J/mol.K). |
| excess enthalpy | entalpi lebihan | Kejuruteraan | Kejuruteraan Kimia | Perbezaan antara entalpi larutan dengan entalpi larutan unggul (bukannya gas unggul) yang dijelaskan sebagai HE = H � HID, HE = H � ?Xj Hj, dengan HE = entalpi lebihan (J/mol), H = entalpi larutan, Hj = entalpi tulen komponen j (J/mol), Xj = pecahan mol komponen j, HID = entalpi larutan unggul (J/mol). |
| excess entropy | entropi lebihan | Kejuruteraan | Kejuruteraan Kimia | Perbezaan antara entropi larutan dengan entropi larutan unggul (bukannya gas unggul) yang dijelaskan sebagai dengan SE = entropi lebihan (J/mol K), S = entropi larutan (J/mol K), Sj = entropi tulen komponen j (J/mol K), xj = pecahan mol komponen j, R = pemalar gas semesta, SID = entropi larutan unggul (J/mol K), S = perubahan entropi pencampuran (J/mol K). |
| volumetric change of ideal gas mixture | perubahan isi padu campuran gas unggul | Kejuruteraan | Kejuruteraan Kimia | Perubahan isi padu yang dihasilkan apabila gas unggul dicampurkan untuk membentuk satu mol campuran gas unggul pada suhu T dan tekanan P. Perubahan isi padu proses pencampuran tersebut ialah DVID = VID � Syj Vj = 0, dengan DVID = perubahan isi padu campuran gas unggul (m3/mol), VID = isi padu campuran gas unggul (m3/mol), Vj = isi padu komponen j gas tulen (m3/mol), yj = pecahan mol komponen j . |
| Gibbs energy change of ideal gas mixture | perubahan tenaga Gibbs campuran gas unggul | Kejuruteraan | Kejuruteraan Kimia | Perubahan tenaga yang dihasilkan apabila gas unggul dicampurkan untuk membentuk satu mol campuran gas unggul pada suhu T dan tekanan P. Perubahan tenaga Gibbs proses pencampuran tersebut ialah DGID = GID � Syj Gj = RT Syj 1n yj , dengan DGID = perubahan tenaga Gibbs campuran gas unggul (J/mol), R = pemalar gas semesta, T = suhu (K), GID = tenaga Gibbs campuran gas unggul (J/mol), yj = pecahan mol, Gj = tenaga Gibbs tulen komponen j (J/mol). |
| excess volume | isi padu lebihan | Kejuruteraan | Kejuruteraan Kimia | Perbezaan antara isi padu larutan dengan isi padu larutan unggul (bukannya gas unggul) yang dijelaskan sebagai VE = V-VID = V-SXjVj, dengan VE = isi padu lebihan m3/mol), V = isi padu larutan (m3/mol), Vj = isi padu tulen komponen j (m3/mol), x = pecahan mol komponenj, VID = isi padu larutan unggul. |
| Gibbs excess energy | tenaga lebihan Gibbs | Kejuruteraan | Kejuruteraan Kimia | Perbezaan antara tenaga Gibbs larutan dengan tenaga Gibbs larutan unggul (bukannya gas unggul) yang dijelaskan sebagai GE = G � GID, GE = G - SxjGj � RT Sxj 1n xj, GE = DG � RT Sxj 1n xj, dengan GE = tenaga lebihan Gibbs (J/mol), G = tenaga Gibbs larutan (J/mol), xj = pecahan mol komponen j, Gj = tenaga Gibbs tulen komponen j (J/mol), GID = tenaga Gibbs larutan unggul (J/mol), DG = perubahan tenaga Gibbs pencampuran (J/mol), T = suhu, R = pemalar gas semesta. |
| ideal gas potential | keupayaan gas unggul | Kejuruteraan | Kejuruteraan Kimia | Model yang mengandaikan isi padu dan daya antara molekul sesuatu gas adalah sifar. Oleh itu, fungsi keupayaan termodinamik gas unggul adalah sifar bagi kesemua jarak antara molekul. Dengan ini, kesemua pekali virial bagi gas unggul adalah sifar dan persamaan virial ialah persamaan unggul. |